题目
题型：专项题难度：来源：
(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。
答案
P4↑+6CaSiO3+10CO↑(2)(6a+6b-12c) kJ·mol-1
(3)①P4(s)+5O2(g)=P4O10(S) △H=-2982 kJ·mol-1；②吸收；7
核心考点
试题【工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3 △H＝－196.6kJ·mol-1B．H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol-1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g） △H＝＋393.5KJ·mol-1
△H=+67.7kJ·mol-1
△H=-543kJ·mol-1
△H=-269kJ·mol-1
△H=-242kJ·mol-1 （1）肼和反应的热化学方程式为：______________ 。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：______________ 。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2．0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3．0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1．2 mol/L，则此反应的平衡常数为__________，CO的平衡转化率为__________。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ 。
（2）已知：C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH＝-437.3 kJ·mol-1
H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
CO(g) + O2(g)== CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH＝___________kJ·mol-1。
。下列说法不正确的是 B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量
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