4克硫粉在氧气中完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是：_____________ 。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

4克硫粉在氧气中完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是：_____________ 。

答案

“略”

核心考点

试题【4克硫粉在氧气中完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是：_____________ 。】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于_____________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_______________________；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=___________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量，请写出N₄转变为N₂的反应的热化学方程式：___。
(2)已知NH₃在氧气中燃烧可生成N₂和水。据报道，NH₃可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：____。
(3)已知：温度低于21.15 ℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₄。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸的产率。N₂O₄与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂，该反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+___ +____。
(5)一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.50 mol/L、 c(N₂O₄) =0.125 mol/L。则该条件下2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常数K=___，若NO₂的起始浓度为2 mol/L，且初始时无N₂O₄，其他条件保持不变，则NO₂的最大转化率为___。

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通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差)。一些化学键的键能数据如下。下列热化学方程式正确的是

[ ]

A.1/2N₂(g)+3/2H₂(g)

NH₃(g) △H=-421.9 kJ·mol^-1B.N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H = -620. 8 kJ·mol^-1C.NH₃(g)

1/2N₂(g)+3/2H₂(g) △H = +45.4 kJ·mol^-1D.N₂ (g) +3H₂ (g)

2NH₃( g) △H=-45.4 kJ·mol^-1

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下列热化学方程或说法正确的是：

[ ]

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1C．同温同压下，等物质的量的H₂与足量的Cl₂在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+ Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 [ ]
A．稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) △H = -57.3 kJ·mol^-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5 kJ·mol^-1
C．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol^-1

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

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