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题目
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氮是大气中含量十分丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧 化物会导致环境污染,生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。
(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量,生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量,请写出N4转变为N2的反应的热化学方程式:___。
(2)已知NH3在氧气中燃烧可生成N2和水。据报道,NH3可直接用作车用碱性燃料电池,写出该电池的负极反应式:____。
(3)已知:温度低于21.15 ℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸的产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2,该反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。则该条件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=___,若NO2的起始浓度为2 mol/L,且初始时无N2O4,其他条件保持不变,则NO2的最大转化率为___。
答案
(1)N4(g)=2N2(g) △H=-882kJ.mol -1
(2)2NH3 +6OH--6e-=N2+6H2O
(3)2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
(4) NaNO3 ;CO2
(5)0.5;50%
核心考点
试题【氮是大气中含量十分丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧 化物会导致环境污染,生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。 (1)据报道,】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的 反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差)。一些化学键的键能数据如下。 下列热化学方程式正确的是

[     ]

A.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H = -620. 8 kJ·mol-1
C.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1
D.N2 (g) +3H2 (g)2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1
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下列热化学方程或说法正确的是:

[     ]

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.同温同压下,等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应,所产生的热量相同
D.已知中和热为57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 [     ]
A.稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
题型:福建省月考题难度:| 查看答案
下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

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A.H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g); △H=-241.8kJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); △H=-846.3kJ
C.C(s)+O2(g)== CO2(g) △ H =-393.5kJ/mol  
D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l) △ H = -2044.0kJ/mol
题型:0127 期末题难度:| 查看答案
已知热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol则对于热化学方程式:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是

[     ]

A.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
B.|ΔH2|<|ΔH1|
C.|ΔH2|>|ΔH1|
D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
题型:0127 期末题难度:| 查看答案
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