题目
题型:云南省同步题难度:来源:
B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C.S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1的值大于297.23
D.S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ;Q1的值小于297.23
答案
核心考点
试题【根据热化学方程式:S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ,下列说法正确的是[ ]A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ(在101kPa,25℃ ),则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。
(2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是_____________________。
(3)下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜, B为纯铜,C为CuSO4。通电一段时间后,A极质量的减少将___________B极质量的增加(填“等于”或“大于”或小于)。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,则若要制得11.2升Cl2气体(标况下),该燃料电池理论上需消耗__________ molN2H4。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是_____________________。
B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) △H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②
B、仅有②④
C、仅有②③④
D、全都符合要求
B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ/mol
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ/mol
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ/mol
B.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
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