题目
题型:河北省期中题难度:来源:
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②
B、仅有②④
C、仅有②③④
D、全都符合要求
答案
核心考点
试题【实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ/mol
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ/mol
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ/mol
B.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ/mol
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H=-286kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=+286 kJ/mol
标准溶液滴定至终点,消耗,K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3+ +2H2O=SO42- +2Fe2+ +4H+ Cr2O2- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________________。
(2)若灼烧69 FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8 3kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L,制得98%的硫酸质量为_______t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_________。
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
_____________________________。
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为
________(保留两位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的数学关系表达式是_________。
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