题目
题型:海南省期中题难度:来源:
(2)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能 ,因此反应速率 ,你认为最可能的原因是: 。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:___________ ___。
答案
(2)降低;加快;使用了催化剂
(3)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g);△H=-92kJ·mol-1
核心考点
试题【在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ·mol-1表示。请】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________________;
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时,便生成了奇臭的二氧化氯气体,且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式________________________。
(3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为________________,D的化学式是
________________
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________
③C与纯碱反应的化学方程式为________________
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为________________________
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH = -38.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l);ΔH= -571.6 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④
B.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为:H++OH-===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.在25℃、101kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH=285.8kJ/mol
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