题目
题型：新疆自治区月考题难度：来源：
B．由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ/mol
答案
核心考点
试题【下列说法或表示正确的是[ ]A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJ/mol
C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1136kJ/mol
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－71 kJ/mol
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol
D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的
CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 _______________________________________。
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