题目
题型：黑龙江省期中题难度：来源：
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________。
答案
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ/mol
(3)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；△H＝－2900 kJ/mol
核心考点
试题【化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式________________________。
(3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题： ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是
________________
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________
③C与纯碱反应的化学方程式为________________
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①②③
B．②④
C．②③④
D．③④
B．由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ/mol
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
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