题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.73 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
答案
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是 [ ]A、需要加热发生的反应是吸热反应 B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/m】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–890kJ/mol
D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=–890kJ/mol
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6 kJ/mol
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
(1)反应的热化学方程式为_________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_____________________。
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:________________;
③试计算a=_________________。
(2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 ________________________。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是
B.2CH4(g)+7/2 O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.2CH4(g)+7/2 O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1
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