火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山西省月考题难度：来源：

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为_________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________。

答案

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－641.75 kJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染

核心考点

试题【火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）已知H₂(g)+Br₂(l)==2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表

①Br₂(l)＝Br₂(g) △H1，则△H1=_____________；
②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________；
③试计算a=_________________。
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=_____________。
②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式 ________________________。

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH＝-566 kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-890 kJ·mol^-1
又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O 比生成气态H₂O 多放出44 kJ·mol^-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 [ ]
A．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH＝-1840 kJ·mol^-1
B．2CH₄（g）+7/2 O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH＝-1038 kJ·mol^-1
C．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH＝-1538 kJ·mol^-1
D．2CH₄（g）+7/2 O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH＝-1214 kJ·mol^-1

题型：辽宁省期中题难度：| 查看答案

饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是____________________。

题型：江苏省期中题难度：| 查看答案

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[ ]
A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0．5molN₂（g）和1．5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H= -38．6kJ/mol
C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

D. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^2- + 6H⁺+ 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

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CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是[ ]
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=－a kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4.48LCH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173．4 kJ

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

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