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题目
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H2 则△H1>△H2
答案
核心考点
试题【下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJB.已】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.
(1)已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ-mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ-mol-1.则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为______.
(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ-mol-l;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ-mol-l.则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______.
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ-mol-1、-283.0kJ-mol-1和-726.5kJ-mol-1
请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=
nA
tA
mol-L-1-min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)在T1温度时,将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______.魔方格
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有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=a kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中,正确的是(  )
A.它们都是吸热反应B.2 a=c
C.a=bD.a,b和c均为负值
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下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O2
500℃


V2O5
2SO3 △H=-196.6 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ
D.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
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