题目
题型:不详难度:来源:
A.2SO2+O2
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B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol | |||
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ | |||
D.H2(g)+
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答案
核心考点
试题【下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O2500℃V2O52SO3 △H=-196.6 kJ/molB.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+3】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2 |
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,即金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol,若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ |
A.H2O (g)=H2(g)+1/2 O2(g)△H=-242 kJ/mol (反应热) |
B.C(s)+O2( g )=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol(反应热) |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6 kJ/mol(燃烧热) |
D.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和热) |
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ-mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ-mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______.
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______.
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