题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+
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(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ-mol-l;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ-mol-l.则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______.
答案
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②、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1,
由盖斯定律,①×2-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g),故该反应的△H=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5kJ?mol-1,
故答案为:+172.5kJ?mol-1;
(2)已知:③、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-l;
④、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-l;
由盖斯定律,④×2-③得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),故该反应的△H=2×(-534kJ?mol-1)-67.7kJ?mol-1)=-1135.7 kJ?mol-1,
即2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ?mol-1,
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ?mol-1.
核心考点
试题【运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.(1)已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ-mol-1】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=
nA |
tA |
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
n(H2) |
n(CH3OH) |
(4)在T1温度时,将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______.
H2(g)+
1 |
2 |
H2(g)+
1 |
2 |
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中,正确的是( )
A.它们都是吸热反应 | B.2 a=c |
C.a=b | D.a,b和c均为负值 |
A.2SO2+O2
| |||
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol | |||
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ | |||
D.H2(g)+
|
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2 |
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,即金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol,若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ |
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