题目
题型：不详难度：来源：
| A．2H2+O2=2H2O△H=-484kJ•mol-1 | ||||||
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1 | ||||||
| C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 | ||||||
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol-1 | ||||||
如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
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| 沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭． （1）已知：（C6H10O5）n+nH2O⇌3nCO2+3nCH4；△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义：______．（至少两点） （2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：______，______并指出哪一种燃料对环境的污染小？______． （3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：______ （4）若建立沼气发电站，则可以实现把______转化为电能． | ||||||
已知热化学方程式C2H2（g）+
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| 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） 根据题意完成下列各题：反应达到平衡时， （1）平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______（用 nB tB 表示） （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）． （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）______． （6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______   | ||||||
已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
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