题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1 |
2 |
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2) |
n(CH3OH) |
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)______.
(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:______
答案
c(CH3OH) |
c(CO)•c2(H2) |
故答案为:K=
c(CH3OH) |
c(CO)•c2(H2) |
(2)由图象可知,时间达到tB时,甲醇的物质的量为nB,则甲醇的反应速率为v(CH3OH)=
nB |
3tB |
2nB |
3tB |
故答案为:
2nB |
3tB |
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1 |
2 |
故答案为:bc;
(4)Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu,该反应为可逆反应,反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,反应为Cu2O+CO
2Cu+CO2,
故答案为:Cu2O+CO
2Cu+CO2;
(5)CO和H2都具有还原性,为燃料电池的负极,被氧化失去电子生成CO2和H2O,电极反应为CO+O2--2e-=CO2,或H2+O2--2e-=2H2O,
故答案为:CO+O2--2e-=CO2,H2+O2--2e-=2H2O;
(6)由图象可知生成1mol水时,二甲醚燃烧放出485KJ的热量,则生成3mol水,放出的热量为3×485KJ=1455KJ,
所以热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)
点燃 |
故答案为:CH3OCH3(g)+3O2(g)
点燃 |
核心考点
试题【随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量 |
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ |
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量 |
D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ |
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
又知:在298K时C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=124.2kJ•mol-1,H2(g)+
1 |
2 |
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是______(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式______.假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______.
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 |
B.丙烷的沸点比正丁烷高 |
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极 |
D.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ•mol-1 |
A.1780kJ | B.1220 kJ | C.450 kJ | D.-430 kJ |
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于______.
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:
①分解池中反应的化学方程式为______.
②在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______.
(3)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-11.
小李应该选用的试剂是______,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定______.
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