题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1 |
B.石墨的能量比金刚石高 |
C.金刚石的稳定性强于石墨 |
D.金刚石燃烧的热化学方程式为:C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=395.4kJ•mol-1 |
答案
核心考点
试题【如图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:(C6H10O5)n+nH2O⇌3nCO2+3nCH4;△H<0.请评价这个反应的实际价值与意义:______.(至少两点)
(2)煤的主要成分是碳,写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式:______,______并指出哪一种燃料对环境的污染小?______.
(3)8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量,写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式:______
(4)若建立沼气发电站,则可以实现把______转化为电能.
5 |
2 |
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 |
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol |
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1 |
2 |
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2) |
n(CH3OH) |
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)______.
(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:______
A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量 |
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ |
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量 |
D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ |
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
又知:在298K时C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=124.2kJ•mol-1,H2(g)+
1 |
2 |
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是______(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式______.假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______.
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