Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）



CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，
该反应在常温下______自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），达平衡时H₂O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数______
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H₂反应来生产甲醇．

化学键	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
键能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463
Ⅰ（1）该反应为熵增大，焓增大的反应，由△G=△H-T△S，△G＜0反应可自发进行，可知该反应在高温时可以自发进行，常温下难以自发进行． 参加反应的水的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则 对于反应       C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）， 开始（mol）：1      2               0       0 变化（mol）：0.4              0.4     0.4 平衡（mol）：1.6              0.4       0.4 所以平衡时H2O的浓度为 1.6mol 2L =0.8mol/L，CO和H2的浓度为 0.4mol 2L =0.2mol/L， 所以平衡常数k= c(CO)•c(H2) c(H2O) = 0.2×0.2 0.8 =0.05， 故答案为：不能自发进行；0.05； （2）对于CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应热△H=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（413KJ/mol×3+358KJ/mol+463KJ/mol ）=-116 KJ/mol， 所以该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116 KJ/mol， 故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116 KJ/mol； （3）在t1时升高温度，正逆反应速率都增大，反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，逆反应速率增大多，t2重新达到平衡，平衡时速率比原来高； t3时充入氮气，平衡向正反应移动，生成物氨气的浓度增大，逆反应速率增大，t4时重新达到平衡； t5时移去一部分产物，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，t6时又达到平衡． 据此作图为 ，故答案为： ； （4）负极发生氧化反应，所以丙烷应在负极上通入，丙烷失去电子与氧离子反应，生成二氧化碳和水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O， 故答案为：C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O； Ⅱ（1）由图可知AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=10-5×10-7=10-12，故答案为：10-12； （2）开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了， 故答案为：开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的． （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ•mol-1 在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______． （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；△H3 ①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示． 则0～10min内，H2的平均反应速率为______；达到平衡时，CO2的转化率为______；该温度下该反应的 K=______． ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：______． （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是______（用离子方程式表示）．
甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用． （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）     CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）    CH3OH（g）+H2O（g）△H2 ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______． ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值： 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1当你的意见与父母发生冲突的时候，应该如何与父母沟通[     ]①与父母大声争吵②选一个合适的场合向父母坦诚的说出自己的 2如图，一种电子游戏，电子屏幕上有一正六边形ABCDEF，点P沿直线AB从右向左移动，当出现：点P与正六边形六个顶点中的至 3下面表示地中海气候是    4Directions: Complete the following passage by filling in eac 5阅读下面材料，按要求作文。　　我田遗传学家谈家桢的一个学生，勤奋聪慧，很快脱颖而出，发表的论文引起震动。谈家桢高兴地说， 6The medical team is ________ three doctors and a nurse.[     7(15分)如图所示，质量M＝10kg、上表面光滑的足够长木板在F＝50N的水平拉力作用下以v0＝5m/s初速度沿水平地面 8莆田四中高二年级设计了一个实验学科的能力考查方案：考生从6道备选题中一次性随机抽取3道题，并独立完成所抽取的3道题．规定 9气候的两大基本要素是（　　）A．气压和风力B．气温和降水C．温度和降水D．气温和温差 10Wei Hua told me that Wu Dong was＿＿＿＿＿＿＿ill. A．terribleB．very 热门考点 1完形填空。     It was a Monday morning. When a teacher walked int 2直线l过抛物线的焦点F，交抛物线于A，B两点，且点A在x轴上方，若直线l的倾斜角，则|FA|的取值范围是（  ）A．B． 3（1）如图所示，①作出△ABC关于直线m的对称图形△A1B1C1；②作出△ABC关于点O对称的图形△A2B2C2；（2） 4计算：1612+(2-1)0-(15)-1+(-8)13． 5黄土高原地区可持续发展的基础是（　　）A．生态可持续发展B．社会经济持续发展C．经济可持续发展D．减少污水排放量 6 “Old wives’ tales” are beliefs passed down from one generat 7在国际单位制中，质量的单位是[     ]A.千克 B.千克／米3C.米／秒 D.帕斯卡 8. When your parents haven’t ____your letter for a long time, 9You must ________ what the teacher explains in the class, or 10参考下图，你认为法国资产阶级革命开始的标志是[     ]A、三级会议的召开 B、攻克巴士底狱 C、法兰西第一共和国成立 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）2溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO3，CaF2，CaCO3难溶于水，HF难电离）． （1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______． （2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______． （3）薄膜袋的质量为______． （4）写出该条件下A在O2中燃烧的热化学方程式______． 2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料． （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）． 已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ•mol-1 1 2 H2（g）+ 1 2 F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol-1 H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mol-1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______； （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用． ①判断光电池的a端为______极，b端为______极； ②写出电解池A中电极反应式： 阴极______，阳极______； ③电解池B中反应的离子方程式______； ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为______． 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1”，则下列结论正确的是（　　） A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨 B．金刚石转化为石墨为放热反应 C．石墨转化为金刚石为物理变化 D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石