题目
题型:不详难度:来源:
(1)用煤可以制得水煤气,其反应的化学方程式为______.
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示,则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为______.
(3)已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ,则1mol C与CO2反应生成CO______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ.
答案
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故答案为:C(S)+H2O(g)
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(2)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量,反应是放热反应;反应的焓变为41KJ/mol;反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)
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故答案为:CO(g)+H2O(g)
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(3)1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ,热化学方程式为:①C(S)+H2O(g)
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②CO(g)+H2O(g)
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依据盖斯定律①-②得到:C(S)+CO2(g)=2CO(g)△H=172.5KJ/mol;
故答案为:吸收;172.5
核心考点
试题【煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.(1)用煤可以制得水煤气,其反应的化学方程式为______.(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示,则此反应为_】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式:______,当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是:______;
(2)向1mol•L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是______,原因是(用离子方程式表示)______.
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2 →TiCl4
铁/1800℃/Ar |
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______.
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol
a)写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______
b)在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为______,这些H2在标况下的体积为______.
(1)0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出a kJ热量,其热化学方程式是______.
(2)Al2(SO4)3和NaHCO3饱和溶液混合:______.
(3)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体完全转化为黑色固体:写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式:______.