题目
题型:不详难度:来源:
A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 |
B.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 |
C.X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 |
D.Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 |
答案
解析
试题分析:X2-、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构,说明离子的原子核外都有10个电子,则X为O元素,Z为Na元素,又X、Y、Z是原子序数依次增大,则Y应为F元素,则A、Y为主族元素,应为F,不可能为0族元素,故A错误;B、X为O元素,Y为F元素,F元素的非金属性最强,故B错误;C、X、Y、Z三种元素形成的简单离子与Mg2+具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,则半径都比Mg2+半径大,故C错误;D、Na为活泼金属单质,O、F的非金属性较强,则形成的化合物为离子化合物,故D正确。故选D。
核心考点
试题【X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2-、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构。则下列说法中正确的是A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B.X、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 。
(5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
B.3p2表示3p能级有两个轨道 |
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 |
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
A.3s23p3 | B.4s2 | C.4s24p1 | D.3s23p5 |
A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大 |
B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小 |
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