题目
题型：不详难度：来源：
（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是______．
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3饱和溶液混合：______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：______．
答案
（2）碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性，硫酸铝水解导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故答案：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．
核心考点
试题【按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol |
| B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol |
| C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol |
D． C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol |
| 能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题： （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为______． （2）H2的燃烧热为______． （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）． （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为______． （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．  |
| 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（ ） |