题目
题型:不详难度:来源:
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为______,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______(填化学式)以抑制其水解.
(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
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则1mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为______.
答案
故答案为:酸,Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,Al2O3;
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-,HS-+H2O⇌H2S+OH-;在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制水解;
故答案为:S2-+H2O⇌HS-+OH-,HS-+H2O⇌H2S+OH-;NaOH.
(3)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
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依据盖斯定律①-②得到C(s)+
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故答案为:C(s)+
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核心考点
试题【(1)氯化铝水溶液呈______性,原因是______(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是______(填化学式).(2)硫】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式:______.
(2)恒温恒容时,lmol SO2和2mol O2充分反应,放出热量的数值比|△H2|______(填“大”、“小”或“相等”)
(3)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______.
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______;图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是______.
(5)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1-t2 | t3-t4 | t5-t6 | t6-t7 | ||||||||||
K1 | K2 | K3 | K4 | ||||||||||
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途. (1)在定向爆破中,常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋,该反应的化学方程式为______. (2)已知2FeO3(s)+3C(s)═3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ•mol-1,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为______. (3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度,反应的离子方程式如下:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中; ②判断达到滴定终点的现象是______; ③用硫酸酸化的0.02000mol•L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点,实验数据记录如下表:
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