题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1-t2 | t3-t4 | t5-t6 | t6-t7 | |||||||||||||||||
| K1 | K2 | K3 | K4 | |||||||||||||||||
| （1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1； 故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1； （2）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2 与开始为1molSO2和1molO2 相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为1molSO2和2molO2 的SO2转化率高，放出热量的数值比|△H2|大； 故答案为：大； （3）反应最后得到硫酸钠，根据钠原子、硫原子原子守恒，n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol． 若发生氧化还原反应，则是SO2被O2氧化，离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O． 故答案为：2mol；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O； （4）t2～t3段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动；t4～t5段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动；该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，所以t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度；t2～t3段为增大压强后，平衡正向移动，SO3的含量升高，至t3～t4平衡时含量达最高； 故答案为：升高温度；t3～t4； （5）由（4）的分析可知t2～t3段为增大压强，则K2=K1；t4～t5段为升高温度，则K3＜K2；所以K4=K3＜K2=K1； 故答案为：K4=K3＜K2=K1． | ||||||||||||||||||||
| 铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途． （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______． （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______． （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中； ②判断达到滴定终点的现象是______； ③用硫酸酸化的0.02000mol•L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
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