题目
题型：不详难度：来源：
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol•L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
| 滴定序号 | 待测液体积∕mL | 消耗KMn0溶液体积∕mL | ||||||||
| 1 | 25.00 | 19.98 | ||||||||
| 2 | 25.00 | 19.12 | ||||||||
| 3 | 25.00 | 20.02 | ||||||||
（1）铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁，而且该反应放出了大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3
故答案为：2Al+Fe2O3
（2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol-1， ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s） △H=3×（-393.5kJ•mol-1）-468.2kJ•mol-1=-1648.7kJ•mol-1， 故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ•mol-1； （3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式； ②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点， 故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去； 第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积， 故消耗KMnO4溶液的体积为
由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol•L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800； 故答案为：0.0800mol•L-1； （4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒， 可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5； ②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2． | ||||||||||
| 2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气． 已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
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