题目
题型:不详难度:来源:
答案
n(CXHyOz):n(C):n(H)=1:3:8;
Z(O)=(60-3×12-8×1)÷16=1;
有机物的分子式为:C3H8O;
完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量,1mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热2017.8kJ;热化学方程式为:C3H8O(l)+
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答:该有机物燃烧的热化学方程式为 C3H8O(l)+
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核心考点
试题【25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol.
当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:
①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ,
其中正确的是( )
A.②和⑤ | B.①和③ | C.②和④ | D.②和③ |
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是( ) |