题目
题型:不详难度:来源:
(1)完成有关反应的化学方程式
①沉淀池: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉:
(2)联合制碱法的优点表述中,不正确的是___________
A.生产原料为:食盐、NH3、CO2
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D.原料利用率高
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。
(3)上述装置中接口连接顺序为 ;
A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d
(4)D中应选用的液体为 。
为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加 试剂。
(6)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示CO32- +H+=HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 。
答案
(2)C (2分) (3)D (3分)
(4)饱和NaHCO3溶液 (2分) (5)稀HNO3和AgNO3溶液(2分)
(6)84c(V2- V1)∕1000W (3分)
解析
试题分析:(1)煅烧炉中主要是把沉淀池中得到的NaHCO3加热使之分解得到碳酸钠,方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;(2)联合制碱法的生产原料为:食盐、NH3、CO2,A正确;副产物氯化铵可做氮肥,正确;生产过程中可循环利用的物质除CO2外,还有NaCl,错误;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,正确。(3)“联合制碱法”的第一步反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,故模拟装置中接口连接顺序为b接c;a接f、e接d;(4)D装置的作用是除去CO2中混有的HCl,可选用饱和NaHCO3溶液;(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加稀HNO3和AgNO3溶液;(6)根据所给信息可知,样品中NaHCO3的物质的量为c(V2-V1)/1000 mol,故纯碱样品中NaHCO3质量分数为84c(V2- V1)∕1000W。
核心考点
试题【我国化工专家侯德榜,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下:(1)完成有关反应的化学方程式①沉淀池: NH3+CO2+H2O】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
C.Na的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu |
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
A.比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 | B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NO |
C.验证氨气在水中溶解度的大小 | D.实验室用氯化铵制少量氨气 |
| ①中实验 | ②中现象 |
A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
A.生石灰用作食品抗氧剂 | B.盐类都可作调味品 |
C.铝罐可久盛食醋 | D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
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