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题目
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已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述中正确的是(   )
答案
核心考点
试题【已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体1】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=+282.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-571.6kJ/mol
C.C(石墨,s)+1/2O2(g)═CO(g);△H=-110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%
已知热化学方程式:
Mg(OH)2(S)=MgO(S)+H2O(g);△H1=+81.5kJ/mol
Al(OH)3(S)=
1
2
Al2O3(S)+
2
3
H2O(g);△H1=+87.7kJ/mol
(1)Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是______.
(2)等质量Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用效果较好的是______.
如图所示,写出下列热化学方程式,并回答问题.

(1)______.
(2)______.
(3)Q1与Q2的关系:Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”).
近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.
(1)液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,试写出该反应的热化学方程式______.
(2)在实验室中,用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼.
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______(填序号字母).
A.酒精灯 B.长直玻璃导管 C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是______.
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1mol Fe3O4,需要消耗肼的质量为______g.
(4)磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO•Fe2O3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
提出假设:假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4
假设3.______.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
①若假设1成立,则实验现象是______.
②若所得溶液显血红色,则假设______成立.
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生______现象;若产生______现象,则假设3成立.
红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3KJ热量.能表示该反应热化学方程式的是(  )
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A.C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
C.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
D.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3KJ
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
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A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJ•mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ