题目
题型:0111 期中题难度:来源:
[ ]
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
答案
核心考点
试题【如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是[ ]A.C(s、石墨)== C(s、金刚石】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.石墨不如金刚石稳定
C.石墨具有的能量比金刚石低
D.完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
[ ]
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为
B.+172.5 kJ·mol-1
C.-172.5 kJ·mol-1
D.-504 kJ·mol-1
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