题目
题型:0108 期中题难度:来源:
C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为
B.+172.5 kJ·mol-1
C.-172.5 kJ·mol-1
D.-504 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe (s) +3/2O2(g)=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ·mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______________________。
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1kJ/mol;O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-Q4kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l);ΔH5=-Q5kJ/mol
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系:__________________
Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;则Zn(S)+ HgO(S)= Hg(l)+ ZnO(S)△H值为
B.△H2+△H1
C.△H1-△H2
D.-△H1-△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol;则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
B.172.5kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.-504 kJ/mol
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