题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1
②Cl·+CH3-H → ·CH3+H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1
③·CH3+Cl-Cl → CH3-Cl +Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1
则反应CH4(g)+Cl2(g) =CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为
B.141 kJ·mol-1
C.-102 kJ·mol-1
D.102kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【CH4与Cl2反应的历程有: ①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1②Cl·+CH3-H → ·CH3+H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,5min后该反应达到平衡,测得c(CO)=0.2
mol/L,则用H2表示的该反应的反应速率为:________,此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) =H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量),一段时间后,阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计),要使电解后溶液复原,所加物质为___________(填名称)。
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
D.根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H是
[ ]
B. +386 kJ/mol
C. -746 kJ/mol
D. +746 kJ/mol
回答下列问题:
①上述反应体系中化学反应方程式为________________;
②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应,其水溶液呈弱碱性,该反应可用离子方程式表示为___________________。
(2)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为________________
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则△H2=___________。
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);△H =-2869 kJ 下列说法正确的是
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
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