题目
题型：上海高考真题难度：来源：
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；△H =-2869 kJ 下列说法正确的是
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
答案
核心考点
试题【已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；△H =-2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是
B．△H3=△H2 -△H1
C．△H3 =2(△H2+△Hl)
D．△H3=1/2(△H2-△H1)
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是
[ ]
B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2
D. △H3=△H1-△H2
B. 230
C. 260
D. 404
①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)
②CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)(1)已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393. 5kJ/mol
则反应①的△H=____________。
(2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H2O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为____________，H2的体积分数为____________。
(3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为_________________
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO2(g)
2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25．0 mL。提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。
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