题目
题型:同步题难度:来源:
TiO2→TiCl4已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ/mol
则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
答案
核心考点
试题【钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。由金红石(TiO2) 制取单质Ti,涉及的步骤为:TiO2→TiCl4已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0(填“>”、“<”或 “=”)。
B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
③直接甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________________。
B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ
C.在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol
D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1。
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[ ]
B. -627. 6kJ·mol-1
C. -744. 7kJ·mol-1
D. -169. 4kJ·mol-1
(1)实验测得5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113. 5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393. 5kJ·mol-1
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571·6kJ.mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3= -2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2 (g)生成1molC2H2 (g)反应的焓变:△H=___
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
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