题目
题型:同步题难度:来源:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1。
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[ ]
B. -627. 6kJ·mol-1
C. -744. 7kJ·mol-1
D. -169. 4kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol-1 ;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验测得5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113. 5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393. 5kJ·mol-1
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571·6kJ.mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3= -2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2 (g)生成1molC2H2 (g)反应的焓变:△H=___
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是
B.若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温,其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C.H2O(g)=H2O(l)释放出热量,所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=-285kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和
C3H8的体积比是_______;
(2)已知:H2O(l)====H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________________。
Ⅰ.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;
Ⅱ.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:
Ⅰ. C(s)+O2(g)====CO2(g);△H=E1 ①
Ⅱ. C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);△H=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g);△H=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);△H=E4 ④
请填写下列空白:
(1)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点,即____________;
(2)在上述四个热化学方程式中, ________(填编号)反应的△H>0;
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是(填序号)_____;
A.Ⅰ比Ⅱ多 B.Ⅰ比Ⅱ少 C.Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
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