题目
题型：宁夏自治区高考真题难度：来源：
-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol
下列说法不正确的是
B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
[ ]
B．a＝b
C．a＞b
D．无法确定
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)
CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ) 试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____________。
①H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。
已知：
① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1
② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为
[ ]
B．DH3+DH1-DH2
C．DH3+2DH1-DH2
D．DH3+DH1-2DH2
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