题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图
(2)25℃、101kPa下:
①2Na (s)+
1 |
2 |
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
根据以上信息判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s) H=-317 kJ/mol |
D.Na2O 和Na2O2阴阳离子个数比不相等 |
答案
核心考点
试题【已知:(1)如图(2)25℃、101kPa下:①2Na (s)+12O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)═Na2O2】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ-mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ-mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ-mol-1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______.
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ-mol-1
H2(g)+
1 |
2 |
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______.
A.a>b | B.a=b | C.a<b | D.无法确定 |
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1 |
2 |
③CO(g)+
1 |
2 |
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:______.
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常温下,0.l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,将a mol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”),a______0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“<”).
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式:______.当温度升高时,化学平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a kJ-mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ-mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=______.(用a、b、c表示)
(3)①氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
高温高压 |
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=______,平衡常数K=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填“向左”、“向右”或“下”)移动.平衡常数K______(填“变大”“变小”“不变”)
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+
1 |
2 |
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是( )
A.+80.5 kJ/mol | B.+30.0 kJ/mol |
C.-30.0 kJ/mol | D.-80.5 kJ/mol |
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