题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)
Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:
组别 | c(HA)/mo1·L-1 | c(NaOH)/mo1·L-1 | 混合液pH |
甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
乙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
(4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ? (选填“是”或“否”)。
(5)分析乙组实验数据,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。
答案
Ⅱ.(4)否(1分);
(5)弱(1分);c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(或 [Na+]>[A-]>[OH-]>[H+])(2分)
(6)10-5 (2分);
解析
(2)加快化学反应的速率的因素有:升高温度、加入催化剂、增大压强(有气体参加的反应)、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等,本题可采用的措施有:
(3)该实验的目的为:研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,所以所取硫酸的量就是相同的,即V2=V5 =30;
由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得:V6=10;比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知,饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20,进而求得V8=19.5;
(4)对于甲组来说,溶液的pH = 7为中性溶液,但无法确定c是否一定等于0.2,HA可以为弱酸,也可以为强酸;
(5)由乙组数pH>7,溶液呈碱性,且在等体积混合的情况下,HA的浓度又是NaOH溶液的2倍,即可得HA一定为弱酸。该混合体系中,溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA,
溶液中的离子成分为:Na+、A-、H+、OH-四种成分,由于溶液呈碱性,即以A-水解为主HA电离为次,所以溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(6)丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合,混合后溶液中的溶质为NaA,因溶液的pH = 9,即HA为弱酸,A-水解使溶液呈碱性,促进水的电离。水电离出的c(OH-) =10-5
核心考点
试题【(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小H2O2溶液的浓度 | B.升高H2O2溶液的温度 |
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 | D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 |
A.3X+Y2Z; 0.05 mol/(L·min) |
B.2X+Y2Z; 0.1 mol/(L·min) |
C.3X+Y2Z; 0.1 mol/(L·min) |
D.X+3Y2Z; 0.05 mol/(L·min) |
①v
A.=0.015 mol (L·s) -1② v | B.=0.06 mol (L·s) -1 ③v | C.=2.4 mol (L·min ) -1④ v | D.=0.045mol (L·s) -1 |
A.加压 | B.使用催化剂 |
C.减小C的浓度 | D.降温 |
(1)在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为 ,升高温度K值 (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是 (填选项序号)。
A.降低温度 | B.通人氦气使其压强增大 | C.又往容器中充入N2O4 | D.使用催化剂 |
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