题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:______.
(2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
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②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式:______
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1;
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1;
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式______.
答案
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,
TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为:2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO,可以根据①+②得到,所以反应的焓变═+140kJ•mol-1+(=-221kJ•mol-1)=-81kJ•mol-1,
故答案为:2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1;
(2)已知::①2Na(s)+
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②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
Na2O2和Na生成Na2O的化学方程式为:2Na+Na2O2=2Na2O,可以根据①×2-②得到,所以反应的焓变=(-414kJ•mol-1)×2-(-511kJ•mol-1)=-317kJ•mol-1,
故答案为:2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ•mol-1;
(3)已知:①C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ•mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJ•mol-1;
2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×
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所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×
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故答案为:2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ•mol-1.
核心考点
试题【利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-12C(s)+O2(g)═2CO(】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ•mol-1
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1
③C(s)+
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④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______;
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______.
(3)写出CO燃烧的热化学方程式______.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是______;表示物质中和热的是______(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为______.
A.△H2-△H1=△H3 | B.△H1+△H2=△H3 |
C.△H1-△H2=△H3 | D.△H2+△H1+△H3=0 |
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;下列说法正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol |
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH- |
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 |
A.A→F,△H=-△H6 |
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1 |
C.C→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6| |
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6| |
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