氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂，3O₂（g）=2O₃（g）△H₃则（　　）

A．△H₂-△H₁=△H₃	B．△H₁+△H₂=△H₃
C．△H₁-△H₂=△H₃	D．△H₂+△H₁+△H₃=0

答案

核心考点

试题【氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是（　　）

A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

题型：顺义区二模难度：| 查看答案

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

A．A→F，△H=-△H₆

B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1

C．C→F，|△H|=|△H₁+△H₂+△H₆|

D．|△H₁+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆|

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已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H为（）kJ•mol^-1．

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热门考点

A．+488.3

B．-244.15

C．-488.3

D．+244.15

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是______．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s、红磷）+

O₂（g）=

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ•mol^-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式______；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷______．（填写“强”或“弱”）