题目
题型：不详难度：来源：
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______．
A．在高温下不融化 B．在常温下就分解气化 C．在高温下可汽化或者分解D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）⇌
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试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______；负极的电极反应式是______．
答案
故选C；
（2）已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
②、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
③、NO2（g）⇌
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根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） 故△H=2×（-534.0kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1-2×（-26.35kJ•mol-1）=-1073.2kJ•mol-1，
故热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1073.2kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1073.2kJ•mol-1；
（3）原电池正极反应还原反应，氧气在正极放电，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，电池总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
核心考点
试题【“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ•mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol•L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂 D．升高温度E．恒容通入少量氦气
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨．
（1）铁在元素周期表中位于______周期______族．
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：______（选用右图中的a、b、c、d填空）．
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是______．
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
| 反应序号 | 化学反应 | 反应热 |
| ① | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） | △H1=-26.7kJ•mol-1 |
| ② | 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） | △H2=-50.8kJ•mol-1 |
| ③ | Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） | △H3=-36.5kJ•mol-1 |
| ④ | FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） | △H4 |
（实验班必做，平行班选作） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）． （1）分析该反应并回答下列问题： ①平衡常数的表达式为K=______． ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______（填字母编号）． a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母编号）． a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大 （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1 则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：______． （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是______，正极上的电极反应式为______． （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______． | ||
| 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-574kJ•mol-1 ②CH4 （ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-1160kJ•mol-1． 下列正确的选项是（ ） |
