题目

题型：不详难度：来源：

I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上______（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是______．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol-¹
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热
227kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=______．

答案

Ⅰ、（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，途径Ⅰ与途径Ⅱ的始态相同、终态相同反应热相等，
故答案为：相等；
（2）C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0④
根据盖斯定律，②+③×

1

2

+④×

1

2

得C（s）+O₂（g）═CO₂（g），故△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）
故答案为：△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×2-②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），故△H=2×（-393.5kJ•mol^-1-（-566kJ•mol^-1）+141kJ•mol^-1=-80kJ•mol^-1，
故答案为：-80kJ•mol^-1；
Ⅱ、（1）1mol甲醇的质量为1mol×32g/mol=32g，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，故32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ×

32g

1g

=726.4，故反应的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ•mol^-1；
（2）氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，2mol水的质量为2mol×18g/mol=36g，故2mol液态水转化为2mol气态水吸收的热量为2.444kJ×

36g

1g

=88kJ，故氢气与氧气反应生成2mol气态水的反应热为△H=-（285.8×2-88）kJ/mol=-483.6kJ/mol，
故答案为：-483.6kJ/mol．