题目
题型：不详难度：来源：
Zn（s）+
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Hg（l）+
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由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为______．
答案
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②Hg（1）+
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则根据盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ•mol-1）-（-90.7kJ•mol-1）=-260.4kJ•mol-1，
故答案为：-260.4kJ•mol-1．
核心考点
试题【已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式______；
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
