题目
题型:不详难度:来源:
②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
B.①的反应热为221kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
答案
核心考点
试题【己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.】;主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3•H2O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______.
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1.