题目
题型:不详难度:来源:
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3•H2O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______.
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1.
答案
分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则
恰好完全反应时的放出的热量为①>②>③,所以△H1<△H2<△H3,故答案为:△H1<△H2<△H3;
(2)根据盖斯定律:②+④-①+③得
NH4Cl(s)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=(-35.1KJ•mol-1)+(-52.3KJ•mol-1)-(-176KJ•mol-1)+(-72.3KJ•mol-1)
即NH4Cl(s)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=+16.3KJ•mol-1,
故答案为:+16.3;
(3)①C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1.
根据盖斯定律,①+②×
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1.
核心考点
试题【(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为__】;主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol |
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入: ①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3. 下列关系式中正确的是( ) |