题目
题型:同步题难度:来源:
(2)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
(3)=H2O(l) △H3=c kJ/mol
(4)=2H2O(l) △H4=d kJ/mol
A.a<c <0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
答案
核心考点
试题【已知(l)=H2O(g) △H1=a kJ/mol(2)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol (3)=H2O(l) △H3=c kJ/mol(4】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol,则2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)反应的ΔH=-(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= -269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D.1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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