下列有关热化学方程式的叙述正确的是[ ]A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是[ ]
A.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知c(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程式为：
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H1，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

答案

核心考点

试题【下列有关热化学方程式的叙述正确的是[ ]A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A.在101 kPa时，1molC与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kl/mol
B.在101 kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为△H=+285.8 kJ/mol
C.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D.在稀溶液中，OH^-(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol
NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H₂与O₂完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是 [ ]
A．在298 K时，11.2 L H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ
B．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H₂O(l)=2H₂(g) +O₂(g) △H=+571.6 kJ/mol
C．在298 K时，2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(g) △H<-571.6 kJ/mol
D．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -285.8 kJ/mol

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(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________________。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol^-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^-1。

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[ ]
A. CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝－283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol
C. H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝－241.8 kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝－11036 kJ/mol

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在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。
（1）放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为________，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

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