当前位置:高中试题 > 化学试题 > 燃烧热 > 下列说法正确的是[     ]A.在101 kPa时,1molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kl/m...
题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
下列说法正确的是[     ]
A.在101 kPa时,1molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kl/mol
B.在101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为△H=+285.8 kJ/mol
C.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D.在稀溶液中,OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol
NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
答案
C
核心考点
试题【下列说法正确的是[     ]A.在101 kPa时,1molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kl/m】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢,已知在298 K时,2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是 [     ]
A.在298 K时,11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ
B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ,则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
C.在298 K时,2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
题型:模拟题难度:| 查看答案
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是___________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个热化学方程式:________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量是5×105 kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1
题型:专项题难度:| 查看答案
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是[     ]
A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
题型:专项题难度:| 查看答案
在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
(1)放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____________________。
题型:专项题难度:| 查看答案
下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是[     ]
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol
B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol
题型:同步题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.