题目
题型:专项题难度:来源:
(1)放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____________________。
答案
(2)57.3kJ/mol; △H=-57.3kJ/mol
核心考点
试题【在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。(1)放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
则下列说法正确的是
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol
1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -445.15kJ·mol-1
CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802. 3kJ·mol-1
则甲烷的燃烧热为
B. 607. 3kJ·mol-1
C. 890. 3kJ·mol-1
D. 802. 3kJ·mol-1
B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为
2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1
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