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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是
A.氨气变成液氨的过程中,熵值减小,同时向环境释放能量
B.废旧电池必须回收处理,防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境
C.pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为8
D.离子化合物中一定含有离子键,可能还含有共价键

答案
C
解析
在pH=5的盐酸溶液中,可以忽略掉水电离出的氢离子。但是将其稀释1000倍后,就不能忽略水电离出的氢离子了。所以,酸性溶液加水稀释,每稀释10n倍,pH增加n,但最终不大于7。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.氨气变成液氨的过程中,熵值减小,同时向环境释放能量B.废旧电池必须回收处理,防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C.pH=5的盐酸,稀】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×1010(mol/L)2。请计算:
(1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。
(2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。
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PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液,加热后两溶液PH大小关系为(      )
A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断

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25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则ab之和为
A.14B.15 C.16D.17

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液氨与水性质颇为相似,其电离方程式可表示为:2NH3NH4++NH2。某温度下其离子积常数为1×10-30(mol·L-12。液氨中的pNH4与水中的pH类似,向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反应后溶液的pNH4=__________。
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把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
A.自来水B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵

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