题目
题型:不详难度:来源:
(1)以甲基橙为指示剂时,V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时,V1和V2的关系是______。
答案
解析
(1)若以甲基橙为指示剂,变色时溶液呈酸性,则Na2CO3与H2SO4反应转变为CO2溶解在H2O中生成H2CO3而使溶液呈酸性。由于1mol NaCO3由2mol NaOH转变而来,而此时1mol Na2CO3消耗的H2SO4与2mol NaOH消耗的H2SO4相等,所以,V1=V2。
(2)若以酚酞为指示剂,变色时溶液呈弱碱性,Na2CO3与H2SO4反应后应生成NaHCO3,由于NaHCO3溶液中HCO3-水解生成OH-的能力大于HCO3-电离生成H+的能力,从而使溶液呈弱碱性。由于1mol Na2CO3转变为NaHCO3消耗的H2SO4少于2mol NaOH转变为Na2SO4消耗的H2SO4少,所以V1<V2。
核心考点
试题【取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后,溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PH<3 | B.PH>3 | C.PH="3" | D.无法确定 |
A.前者大 | B.后者大 | C.两者相等 | D.无法确定 |
A.a="b" | B.a=104b | C.b=10-4a | D.a=10-4b |
A.酸B比酸A的电离度大 |
B.A为弱酸,B为强酸 |
C.酸B的物质的量浓度比A的大 |
D.A酸比B酸易电离 |
(填>、<、=)。
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