题目
题型:不详难度:来源:
(1)分解海水时,实现了从_________________能转变为_________________能,二氧化钛作______________。生成的氢气,用于燃料电池时,实现______________能转变为_____________能。水分解时,断裂的化学键有______________,分解海水的反应属于______________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2-====H2O+2e-;B极:O2+4e-====2O2-
则A极是电池的______________极;电子从该______________极(填“流入”或“流出”)。
答案
(2)负 流出
解析
核心考点
试题【氢气是未来的最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________________________________________________________________________。
加入盐酸体积V/Ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液温度t/ ℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时:_____________________________________________;
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时:____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:__________________________________________________________________________。
(1)1 000 g氘化锂(6Li2H相对分子质量为8)的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升?
(2)从海水中提取重水可用电解法获得氘气(D2),那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时,理论上至少消耗多少电能?(已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1,氘氘键的键能是436 kJ·mol-1,氧氧键的键能是493 kJ·mol-1)。
①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌 ②盐酸和氢氧化钠溶液混合 ③铝片放入稀硫酸中 ④断开1 mol H—H键
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一定很容易发生 |
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 |
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量 |
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