题目
题型:不详难度:来源:
加入盐酸体积V/Ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液温度t/ ℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时:_____________________________________________;
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时:____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:__________________________________________________________________________。
答案
(2)①随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升
②过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失
(3)不合理,因为固体氢氧化钠溶于水也要放热
解析
核心考点
试题【在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:加入盐酸体积V/Ml2468101214161820测得溶液温度t】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1 000 g氘化锂(6Li2H相对分子质量为8)的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升?
(2)从海水中提取重水可用电解法获得氘气(D2),那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时,理论上至少消耗多少电能?(已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1,氘氘键的键能是436 kJ·mol-1,氧氧键的键能是493 kJ·mol-1)。
①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌 ②盐酸和氢氧化钠溶液混合 ③铝片放入稀硫酸中 ④断开1 mol H—H键
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一定很容易发生 |
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 |
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量 |
A.化学能 | B.热能 | C.生物能 | D.电能 |
A.该NaCl溶液显酸性 |
B.该NaCl溶液显中性 |
C.该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 |
D.该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2·L-2 |
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